Фізичні властивості сірководню та його застосування

Серед усіх хімічних сполук, відомих у сучасному світі, можна виділити кілька, про існування яких знає, мабуть, навіть самий неосвічений людина. Чому ці елементи та сполуки так популярні? Все просто - вони зустрічаються повсюдно. До таких сполук відноситься сірководень.

Про з'єднанні

Аналіз будь-якого з'єднання починатися з вивчення її будови. Саме структура визначає фізичні та хімічні властивості сірководню. Молекула цієї речовини містить всього 3 атома: 2 водню і 1 сірку. Пов'язують складові частини ковалентні полярні зв'язку, що обумовлено неметалевої природою з'єднання. Будова молекули відноситься до кутового, що було доведено вченими після нетривалих досліджень. Кут становить 92 градуси, що незначно відрізняється від будови молекули води.


Фізичні властивості сірководню та його застосування

Фізичні властивості

Кожна людина, аналізуючи нове для себе речовина, в першу чергу звертає свою увагу на його фізичні властивості: агрегатний стан, колір, запах, тощо. Мабуть, почати варто саме з запаху сірководню, він відомий всім - тухлі яйця. Звичайно, назвати його приємним не зможе ніхто. Які фізичні властивості сірководню, не дивлячись на його поширеність, відомо тільки тим, хто працює з ним або старанно навчався в школі. При стандартних умовах речовина має газоподібну структуру. Описати фізичні властивості сірководню, і при цьому не згадати про зміну його властивостей при температурі понад 20 градусів за Цельсієм було б величезним недоліком, адже саме за цих умов можливе повне розчинення сірководню водою. Вода, що містить це з'єднання, що володіє незначними кислотними властивостями, дисоціація має ступінчастий характер.
Фізичні властивості сірководню та його застосування
Для людини речовина досить небезпечно - воно є свого роду отрутою, навіть у незначних кількостях. Десята частина відсотка газу сірководню може призвести до паралічу дихальних шляхів людини, що призводить до летального результату протягом 8 хвилин (саме такий час мозок здатний жити без надходження нового кисню). Отруйні властивості сірководню поширюються на всіх істот, у крові яких міститься гемоглобін. Залізо, у великій кількості містяться в еритроцитах, дуже легко вступає в реакцію з молекулами сірководню, утворюючи сульфід, який не може переносити кисень.

Протиотрута до сірководню дуже просто - потрібно всього лише вдихнути повітря, насичене киснем і має незначну домішка хлору, який нейтралізує дію сірки. Експерименти і дослідження, пов'язані з сірководнем повинні проводиться в спеціальних умовах.

Видобування сірководню

Реакція отримання сірководню найчастіше проводиться при наявності закритого витяжного шафи, що мінімізує можливість отримання вченим отруєння. При цій реакції чисті водень і сірка взаємодіють між собою, не залишаючи яких залишкових продуктів.
Фізичні властивості сірководню та його застосування

Отримання сірководню

У школах для отримання сірководню частіше використовують досвід не пов'язаний з ризиком для здоров'я учнів. Реакція проводиться з використанням сульфіду заліза (II) і розчину однією з кислот - сірчаної або соляної. Для досягнення гарантованого результату знадобиться пара шматків сульфіду розміром із звичайну горошину. Наступною дією буде заповнення пробірки розчином кислоти аж до половини, потім пробірку необхідно закрити газовідвідною трубкою, помістити під витяжку і нагріти. Якщо реакція йде, то виділяються дрібні пухирці газу. Цей метод отримання сірководню ефективний лише для одержання невеликої кількості газу. Речовина також можна отримати при використанні металевого заліза і кристалічної сірки. Отриманий в ході реакції сульфід, для повного придбання фізичних властивостей сірководню, необхідно змішати з сірчаною кислотою.

Хімічні властивості

Сірководень реагує з киснем, полум'я при горінні сірководню набуває блакитний відтінок. При повному згорянні продукту формується оксид сірки і вода. Отриманий оксид розчиняється у воді, при цьому розчин набуває слабкі кислотні властивості. Індикатором цього процесу є лакмусовий папір, яка забарвлюється при зіткненням з речовиною в синій колір. Таким чином прийнято отримувати сірку в промислових масштабах. При взаємодії з галогенами і солями виявляються досить сильні відновлювальні здатності речовини, що стосується як хімічними, так і фізичними властивостями. В лабораторних умовах для проведення досвіду і спостереження за реакцією взаємодії сірководню з галогенами застосовують бром і хлор. Продуктом цієї реакції стане кристалічна сірка.

Фізичні властивості сірководню та його застосування
Реакція води та сірководню призводить до утворення катіону гідроксиду. До всього іншого з'єднання має здатність формувати інші речовини - сульфіди і гидросульфиды. Сполуки рідкісноземельних і просто лужних металів реагують з сірководнем з утворенням безбарвних речовин, в той же час реакція з важкими металами провокує появу речовини чорного кольору.

Застосування

Сірка - одне з перших речовин, чия властивість запалюється було виявлено. Речовина, крім усього іншого, додають у звичайний природний газ, який є на кожній кухні. Фізичні властивості сірководню та його застосування досить великі, саме тому про це речовині чули багато. Сірководень раніше застосовувався в якості отрути для комах і шкідників, але був вилучений з виробництва за безлічі випадків отруєння людей. Із-за токсичності сполуки звертатися з ним слід дуже обережно.
Фізичні властивості сірководню та його застосування
У природі речовина зустрічається досить часто. Воно є результатом продуктів гниття тіл різних тварин, газ часто зустрічається в розчиненому вигляді в природних водоймах. Описати всі фізичні властивості сірководню досить складно, так як їх дуже багато. Вище були описані основні з них. Застосування сірководню в промисловості також досить велике. Деякі хімічні досліди і промислові процеси вимагають його присутності.